Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度、%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/s
1	5	1	20	0.1	4	16.74
2	15	1	20	0.1	4	6.04
3	30	5	35		2	49.21
4	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與　　有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是　；

（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是　　．

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量　　（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析：

（1）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究． （2）反應物越濃在溶液中離子的密度會更大，離子間結合的機會更多，分析時應從微觀離子著手． （3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，利用化學方程式的書寫可解決．
解答：	解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究； （2）反應物濃度大時溶液中的離子數(shù)量較多，反應的接觸面較大反應速度自然變快； （3）過氧化氫的濃度雖然改變，但過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變． 故答案為： （1）反應物濃度（或濃度）；溫度越高，化學反應速率越快． （2）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快 （3）不變