【題目】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ab段反應產(chǎn)生藍色沉淀
B.bc段溶液增加70.2g
C.c點對應的溶質質量分數(shù)為4.9%
D.d點溶液中溶質有2中，且PH>7

【答案】B,D
【解析】A、由圖像可知，ab段反應是氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，A不符合題意；

B、由題意可知：與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0-80.0）g×10%=8.0g

設生成氫氧化銅的質量為x，生成氯化鈉的質量為y

CuCl2+

2NaOH=

Cu(OH) 2↓+

2NaCl

80

98

117

8.0g

x

y

x=9.8g

y=11.7g

bc段溶液增加的質量為:80g-9.8g=70.2g，B符合題意；

C、設氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z

HCl+

NaOH=

NaCl+H2O

40

58.5

80g

z

z=11.7g

c點對應的溶質質量分數(shù)為： =9.3%，C不符合題意；

D、d點溶液中溶質有過量的氫氧化鈉和生成的氯化鈉且PH>7，D符合題意.
故答案為：BD.

燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷.

練習冊系列答案
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