(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
1O
10
20
加入硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0．1％)

（1）1：5       （2）6．5        （3）28．6%

解析試題分析：此題是數(shù)據(jù)型分析處理題，解答這種題型的關鍵是把各組數(shù)據(jù)去分析、去對比，然后找出對解題有幫助的一種數(shù)據(jù)，根據(jù)表中第一次和第二次數(shù)據(jù)對比，固定合金質量10g，增加硫酸質量，可生成的氫氣質量不變，所以可斷定當加入50g硫酸時，合金中的鋅就反應完全了，再根據(jù)表中第一次和第三次數(shù)據(jù)對比，固定硫酸質量10g，增加合金質量，可生成的氫氣質量不變，所以可斷定當所取合金質量為10g時，50g溶液中硫酸就反應完全了，這樣結合這兩組數(shù)據(jù)的對比，即10g合金中的鋅與50g硫酸恰好完全反應，（1）當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1：5時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應
（2）根據(jù)化學反應－Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中氫氣與鋅的質量關系，即可求出鋅的質量，也可根據(jù)氫氣與硫酸鋅的質量關系，求出完全反應后所得溶液中溶質硫酸鋅的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)的表達式，可以算出所得溶液中硫酸鋅溶質的質量分數(shù)
解：設解：設合金中鋅的質量x,為生成硫酸鋅的質量為y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4 + H2↑                     
65              161   2
x                y   0．2 g
（2）   65：2=x：0．2g     ∴ x = 6．5 g           
161：2=y：0．2g     y = 16．1 g           
（3）所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)：  × 100% = 28．6%
考點：根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉化成了碳酸鈉。現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質質量分數(shù)為7.4%的澄清石灰水，當用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

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某興趣小組同學在一次實驗中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質的量。
② 加入氧化銅后，不產生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結論如下。

現(xiàn)象
結論
（12）
濾液中的溶質是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質是 （15） 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在盛有40g溶質質量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有       。（填化學式）
（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”。　　　　  　　　　　　   。
（3）當pH=7時，求溶液中溶質的質量分數(shù)。

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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計算（計算結果保留1位小數(shù)）

（1）產生CO2的質量為            g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質量分數(shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

次數(shù)
 		第1次
 		第3次
 		第4次
 
加入鹽酸的質量(g)
 		20
 		20
 		20
 
剩余固體的質量(g)
 		30
 		a
 		15
 
 
（1）石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)是           。
（2）第3次加入鹽酸后，a為           g。 
（3）反應共產生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質的質量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）

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欲測定實驗室一瓶久置變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數(shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產生沉淀的物質的量與所加CaCl2物質的量的關系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數(shù)                 
（根據(jù)化學方程式列式計算）。

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（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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