Question

【題目】稀硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鋇（BaCl2）、硫酸銅（CuSO4）等溶液可參與如圖所示的七大化學變化。

（1）鹽1是________。

（2）工業(yè)上，反應④的用途為______，該反應生成含鐵的化合物的化學式是_________。

（3）不能用銀替代圖中的鋅。其理由有二，理由之一是_________________。

（4）寫出上述物質中發(fā)生中和反應的化學方程式是__________________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 除銹 Fe2（SO4）3 銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應（或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【解析】鹽是由金屬離子和酸根離子構成的。根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，鹽1能與鋅發(fā)生置換反應，故該鹽是硫酸銅，那么鹽2則是氯化鋇；稀硫酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿。（1）鹽1能與鋅反應，故是硫酸銅；（2）反應④氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是鐵銹的主要成分，故該反應常用于除鐵銹；鐵為+3價，硫酸根為-2價，故硫酸鐵的化學式表示為Fe2（SO4）3；（3）銀的活動性較弱，不能與稀硫酸反應，也不能與硫酸銅反應；（4）酸與堿作用生成鹽和水的反應屬中和反應，故發(fā)生的中和反應是氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式表示為H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。