Question

某有機物在氧氣中完全燃燒后生成水和二氧化碳的質量比為9：22，則該有機物可能是（ ）
A．C₂H₂
B．C₂H₅OH
C．C₆H₁₂O₆
D．CH₄

Answer 1

【答案】分析：二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數，再除以碳元素的相對原子質量，就可以得到二氧化碳中碳原子的個數，同樣可以得到水中氫原子的個數；兩者相比得到碳原子和氫原子的個數比，根據質量守恒定律可知這個比就是該有機物中碳、氫元素的原子個數比．
解答：解：根據二氧化碳和水的質量比為22：9，
可計算出碳、氫兩種元素的質量比為：（22×）：（9×）=6：1，則碳氫的原子個數比是：=1：2
只有C₆H₁₂O₆碳、氫兩種原子的個數比是1：2．
故選C
點評：本題主要考查有關化學式的計算，難度較�。�關鍵是要學會由物質質量求原子個數比的方法．