Question

【題目】化學課外小組同學取8g石灰石（主要成分是CaC03）樣品于燒杯中，進行測定實驗�，F將40g稀鹽酸 分四次加入燒杯中（反應的化學方程式為：CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20，石灰石中其他雜質不溶于水也不參與反應，反應生成的CaCl2能全部溶解在水中），充分反應后，測得有關數據如下表所示：

實驗	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
燒杯中剩余固體的質量/g	5.5	3.0	m	1.2

（1）8g石灰石樣品中雜質的質量為__________g；

（2）上表中m的數值是____________；

（3）高溫鍛燒石灰石樣品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果鍛燒這種石灰石樣品100kg（雜質不反應），理論上最多能制得氧化鈣多少____________kg?（根據化學方程式列式計算，注意格式的規(guī)范）

Answer 1

【答案】1.2 1.2 47.6g(詳見解析)

【解析】

第一次加入10g鹽酸，固體減少2.5g，可以猜測每10g鹽酸能消耗碳酸鈣2.5g，則第二次加入后固體剩余3g，又消耗碳酸鈣2.5g，若固體碳酸鈣足量，第三次應剩余0.5g，第四次加入還剩余1.2g說明第三次已將石灰石中碳酸鈣完全消耗，也就確定m就應該為1.2g。最后1.2g應該為不能反應的雜質。

根據以上分析可知：

（1）8g石灰石樣品中雜質的質量為1.2g；

（2）上表中 m 的數值是1.2g；

（3）碳酸鈣的總質量為8g-1.2g=6.8g，樣品中碳酸鈣的質量分數=，100kg中碳酸鈣的質量=100kg×85%=85kg。

設：85kg 的碳酸鈣分解生成氧化鈣的質量為x。

x=47.6kg

答：如果鍛燒這種石灰石樣品 100kg（雜質不反應），理論上最多能制得氧化鈣47.6kg。