【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應(已知雜質(zhì)不參加反應且不溶于水)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。

(1)生成CO2的質(zhì)量為________。(本空2分)

(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫出計算過程)。

【答案】 3.3g 75%

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0 g+50.0 g-56.7 g=3.3g

(2)設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 3.3g

=，解得x=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%

練習冊系列答案
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（2）若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，B和C都可以用于造紙、紡織等工業(yè)。則A為①,B轉(zhuǎn)化為A是否屬于基本反應類型②(填“屬于”或“不屬于”)

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科目：初中化學 來源： 題型：

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（1）利用上述儀器和藥品可以在實驗室制取①,反應的化學方程式為。
（2）若補充一種藥品① ， 就能在實驗室制取氧氣。首先要檢査裝置的氣密性，確定裝置不漏氣后，拔開橡膠塞，在試管中裝入②. 用帶有導管的橡膠塞塞緊管口，③固定在鐵架臺上。加熱過程中，試管內(nèi)氣體壓強④外界大氣壓，在壓強差的作用下收集到氧氣。若要完成鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，排水法收集氧氣時，集氣瓶中要⑤。
（3）請將制取氧氣的實驗裝置圖補充完整： 。

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