Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為__________( 填字母代號)。

a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打

(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將______ ( 填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質為__________。

(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了以下方案：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)

③溶液X中含有哪些雜質? __________請設計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象) ___________

(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中利余物質的總質量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】 d 硫酸 Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，若溶液變紅。 75%

【解析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2) ①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH＜7，顯酸性解答；(3) ①根據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應的化學方程式計算解答。(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d；(2) ①由溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH＜7，顯酸性，故溶液中的溶質為Na2SO4和H2SO4；(3) ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇和氫氧化鎂，反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉。故溶液X中的雜質有NaOH 和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Na2CO3；靜置，取上層清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的質量=10g+100g-106.7g=3.3g。設樣品中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

x=7.5g

該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100％=75％

答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75％。