Question

已知一個質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726×10^﹣27kg，一個中子的質(zhì)量為1.6749×10^﹣27kg，一個電子的質(zhì)量是一個質(zhì)子質(zhì)量的，一個碳原子質(zhì)量的為1.66×10^﹣27kg，請以氧原子為例，用數(shù)學(xué)計算過程證明：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

Answer 1

考點：

相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．.
專題：	物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．
分析：	相對原子質(zhì)量是以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標準，任何一個原子的實際質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的比值，為該原子的相對原子質(zhì)量；
解答：	解：氧原子的質(zhì)量為2.657×10﹣26kg，其相對原子質(zhì)量為：（2.657×10﹣26kg）÷（1.66×10﹣27kg）=16； 而一個質(zhì)子的相對原子質(zhì)量為：（1.6726×10﹣27kg）÷（1.66×10﹣27kg）=1；一個中子的相對原子質(zhì)量為：（1.6749×10﹣27kg）÷（1.66×10﹣27kg）=1； 而一個氧原子含有8個質(zhì)子和8個中子，由此知，氧原子的相對原子質(zhì)量=1×8+1×8=16； 至此，以氧原子為例，用數(shù)學(xué)計算過程證明了：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
點評：	解答本題關(guān)鍵是要知道原子核、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量各量之間的關(guān)系．