Question

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，標簽部分內(nèi)容如右下圖所示，請回答下列問題．

化學純 鹽酸  含HCl  37%            密度1.18g?cm-3 容量   500mL XX化學試劑廠

（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質量為______g；
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需取濃鹽酸的質量是______g；
（3）取適量該稀鹽酸與含碳酸鈣90%的石灰石反應制取4.4g二氧化碳，反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是______（雜質既不與鹽酸反應，又不溶于水）．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度；
（2）溶質的質量（濃鹽酸的質量）=配制溶液的質量×配制溶液的質量分數(shù)÷原溶液的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)化學反應方程式找出CaCl₂、H₂O、CO₂間的關系，然后列算式計算．
解答：解：（1）濃鹽酸的溶液質量=溶液體積×密度，即濃鹽酸的溶液質量=500×1.18=590（g）；
（2）濃鹽酸的質量=200×7.3%÷37%≈39.5（g）；
（3）設溶液中含CaCl₂為x，H₂O為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           111   18   44
            xg   yg   4.4g
，解得x=11.1（g）
=，解得y=1.8（g）
溶液的質量=11.1+1.8=12.9（g）
溶質的質量分數(shù)=×100%=86%
答案為：（1）590；（2）39.5；（3）86%
點評：本題主要考查的是溶質的質量分數(shù)的簡單計算及根據(jù)化學反應方程式的計算的知識．