Question

【題目】海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
（1）上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用。(從節(jié)約成本角度考慮)操作①為
（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為 ， 由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為 電解無水MgCl2的過程中能轉化為能。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

Answer 1

【答案】
（1）Ca(OH)2或熟石灰,過濾
（2）Mg(OH)2,MgCl2 Mg+Cl2↑,電,化學
（3）海水中含氯化鈉、氯化鎂等多種雜質
【解析】（1）海水中含有豐富的氯化鎂，加入試劑Ａ能得到含鎂的沉淀Ｂ，則Ａ可以是一種可溶性的堿，可溶性堿中，氫氧化鈣成本最低，所以Ａ可以是氫氧化鈣；操作①為固體和液體的分離方法，所以為過濾；（2）沉淀B為氯化鎂與氫氧化鈣反應生成的沉淀。為氫氧化鎂，無水氯化鎂通電分解生成鎂，同時還會生成氯氣，電解無水氯化鎂的過程是電能變化學能；（3）海水中除含氯化鎂外還含有氯化鈉等物質，而通過①、②得到的MgCl2溶液中不含其他溶質。
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．