Question

【題目】氯化鈉是日常生活中的必需品。某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質(zhì)。以下是提純?cè)摌悠返牧鞒虉D。

請(qǐng)回答：

(1)操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。

(2)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是_______________(填離子符號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)加入Na2CO3溶液的目的是_____，得到的濾液Ⅱ中的溶質(zhì)所含陰離子有__________。

(4)M的化學(xué)式為________________。

(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 Mg2+ 2NaOH+MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 除去濾液中的CaCl2 (或Ca2+) Cl- 、 OH- 、CO32- HCl 攪拌，防止局部過(guò)熱，液滴飛濺

【解析】某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質(zhì)。(1)操作X屬于過(guò)濾，過(guò)濾中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是Mg2+，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合，生成氫氧化鎂白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl。(3)加入Na2CO3溶液的目的是除去濾液中的CaCl2 (或Ca2+) ，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀。得到的濾液Ⅱ中的溶質(zhì)所含陰離子有. Cl- 、 OH- 、CO32-，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均過(guò)量，氫氧化鈉與 MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。(4)M是鹽酸，其化學(xué)式為HCl。(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部過(guò)熱，液滴飛濺。

點(diǎn)睛∶過(guò)濾中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀。鎂離子與氫氧根離子結(jié)合，生成氫氧化鎂白色沉淀。