Question

【題目】復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。

⑴寫出下列反應的化學方程式：

①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：______________________；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_____________________；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_______________________。

⑵你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________；上述反應③中實際參加反應的離子是___________。

⑶請根據(jù)你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖。

_____

Answer 1

【答案】 BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+ 2NaCl K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O Ba(OH)2 + 2HNO3== Ba(NO3)2 +2H2O CO32-和H+ OH-和H+

【解析】（1）①BaSO4難溶于水，反應能發(fā)生，故選BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

②能結合生成水和二氧化碳，故答案為：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；

③因能結合生成水，故選Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。

（2）根據(jù)信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②中生成水和二氧化碳，則CO32-、H+實際參加反應，③中反應生成水，則H+、OH-實際參加反應，故選CO32-、H+；H+、OH-；

（3）因反應生成水，則H+、OH-實際參加反應，Cl-、Na+則實際不參加反應，即反應前后不變，故為：。