Question

【題目】（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業(yè)，是因為銅具有 （填字母）

A．導熱性 B．延展性 C．導電性 D．金屬光澤

（2）我國第四套人民幣的硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni ），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素是有 （填一條即可）．

①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣．其反應沒有鐵與酸反應劇烈．鎳與鹽酸反應的化學方程式為 ．

②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和 溶液做實驗也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序．三種金屬的活動性順序為 ．

（3）若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質是 ．

（4）活動課上小明將一枚五角幣放在酒精燈火焰上加熱片刻，發(fā)現(xiàn)表面變黑．

假設與預測假設I．五角幣加熱變黑，是因為酒精燈內焰的黑煙附著在五角幣的鍍銅上；

假設II．五角幣加熱變黑，是因為五角幣上的鍍銅與 發(fā)生了化學反應．

實驗與事實

實驗一：用潔凈的干布擦一擦五角幣上的黑色物質，黑色物質不易被擦去；再另 取一枚五角幣放在石棉網上，用酒精燈加熱片刻，五角幣也變黑．

實驗二：取一塊銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，然后用酒精燈加熱直至試管中銅片變黑；再將銅片反轉到另一面，加熱片刻，銅片不再變黑．

解釋與結論 上述實驗一和實驗二證實，假設 不成立．

表達與交流 銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學反應方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）C；（2）金屬的硬度；

①Ni+2HCl═H2↑+NiCl2；②硫酸銅溶液；Fe＞Ni＞Cu；

（3）ZnCl2和MgCl2；（4）氧氣；Ⅰ；2Cu+O22CuO

【解析】（1）銅具有良好的導電性，所以銅被廣泛應用與電力和電信工業(yè)，故選C；

（2）在選擇鑄造硬幣的材料時需要考慮的因素有：金屬的硬度；金屬的抗氧化性；材料的可取性；材料的成本等；

①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應，并放出氫氣．鎳與鹽酸反應的化學方程式為：Ni+2HCl═H2↑+NiCl2；

②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液做實驗，鎳片能從硫酸銅中置換出銅，但不能從硫酸亞鐵溶液中置換出鐵，這說明鎳的活動性比鐵小比銅大；

（3）將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于Zn的活動性比銅大比鎂小，它不能置換出鎂，所以濾液中一定有ZnCl2和MgCl2；

（4）五角幣加熱變黑，根據(jù)實驗一、實驗二的現(xiàn)象，說明銅能與氧氣發(fā)生反應，銅片在空氣中加熱，發(fā)生的化學反應方程式為2Cu+O22CuO．