控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應

為人類造福．

(1)元素周期表中鋁元素的信息如右圖所示，其相對原子質(zhì)量為       ．

化學反應中該原子容易　   　(填“得到”或“失去”)電子；

(2)鋁元素在自然界中主要以 Al2O3 存在， Al2O3屬于    (填字母序號)．

A．單質(zhì)   B．氧化物   C．金屬     D．混合物

(3)工業(yè)用電解熔融 Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為

2Al2O3 4Al+3O2↑，屬于基本反應類型中的             反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：


向右圖裝置的試管中加入某物質(zhì)，一段時間后，左瓶內(nèi)有水進入，則加入的物質(zhì)是

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科目：初中化學 來源： 題型：


“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來�！� (王安石《梅花》)詩人在遠處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（    ）

  A、分子很小          B、分子是可分的   C、分子之間有間隔       D、分子在不斷運動

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列說法不正確是

A．氧氣約占空氣總體積的1/5                   

B．通過過濾的方法不能降低水的硬度

C．吸附、沉淀、過濾和蒸餾等都是凈化水的方法   

D．粗略地測定空氣中氧氣的含量：用鐵絲代替紅磷

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖是某化學反應的微觀模型，“○”、“●”分別表示不同元素的原子。下列對

圖示模型理解正確的是

A．反應前后分子的種類發(fā)生了改變        

B．反應物和生成物中只有一種單質(zhì)

C．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生了改變

  D．參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1:2

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科目：初中化學 來源： 題型：


有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品將其敲碎后放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

25

25

25

25

  反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g

35.2

58.4

82.6

107.6

求：(1)將石灰石樣品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　 　g。（不包括第一次加入稀鹽酸充分反應生成的二氧化碳）

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：初中化學 來源： 題型：


選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是：

A． 耐腐蝕性    B． 導電性       C．價格       D．硬度

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的運用中，利用到其化學性質(zhì)的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：


鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能  ▲   ；

（2）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的

生鐵的質(zhì)量是多少？

II．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產(chǎn)物。

通過查閱資料知道：①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H2C2O4           CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；于是他設計了下圖的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的  ▲   （填裝置編號）；

（2）圖中裝置C、D的作用分別是  ▲   、    ▲   ；

（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的澄清石灰水，該反應的化學方程式為    ▲    ；

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是    ▲    。

（5）實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑

后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)

固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。

查閱資料：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②    ▲    ③    ▲    。

（6）定量分析  用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下：

玻璃管質(zhì)量

玻璃管及其中固體的質(zhì)量

裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量

反應前

28.20 g

33.00 g

300.0 g

反應后

32.84 g

300.4 g

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）

                ▲                。

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