【題目】化學小組同學發(fā)現在面包制作過程中加入了一些白色粉末,使面包變得松軟。同學們對白色粉末的成分進行探究。
(查閱資料)①經調查,市場上有以下3種主要產品。
商品名稱 | 小蘇打 | 食臭粉 | 混合堿性膨松劑 |
主要成分 | 碳酸氫鈉 | 碳酸氫銨 | 碳酸氫鈉和碳酸氫銨 |
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(實驗準備)同學們選用下列實驗裝置,經組合進行實驗:
(實驗記錄)
實驗序號 | 實驗裝置 | 實驗現象 | 實驗結論及分析 |
實驗1 | 選用A、B、C | C中澄清石灰水變渾濁 | 有CO2生成,C中反應的化學方程式是_____ |
實驗2 | 選用A、_____和E | E中紫色石蕊溶液變_____色 | 有NH3生成 |
(實驗分析)
根據上述實驗,甲同學認為該粉末的主要成分為食臭粉,乙同學認為上述實驗不能確定該粉末為食臭粉。為進一步確認其組成及含量,同學們設計了如下定量實驗:
實驗序號 | 實驗目的 | 實驗裝置 | 數據記錄 | 實驗結論 |
實驗3 | 測定生成CO2的質量 | 選用A、B、D | 裝置D增重ag | 該粉末為“混合堿性膨松劑” |
實驗4 | 測定生成NH3的質量 | 選用A、D、B | 裝置B增重1.7g |
(1)實驗3中裝置B的作用是_____。
(2)實驗3中測得裝置D增重ag,則a>_____g。
(3)若測得a為92.4,該堿性膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為_____
【答案】Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O D 藍 除盡水蒸氣和氨氣 4.4 3360:79
【解析】
實驗記錄:
選用A,B,C,C中澄清石灰水變渾濁,是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,化學方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;選用A,D,E,D是吸收二氧化碳和水蒸氣的,E是檢驗氨氣的,氨氣溶于水是氨水,氨水能使紫色石蕊試液變藍色。
實驗
(1)實驗3中裝置B的作用是:除盡水蒸氣和氨氣;
(2)裝置D增重的質量是二氧化碳的質量;如果裝置B增重1.7g,因為碳酸氫銨受熱分解生成一份氨氣和一份二氧化碳,那么生成二氧化碳的質量是4.4g,參加反應的碳酸氫銨的質量為7.9g,又因為碳酸氫鈉分解也生成二氧化碳,因此a大于4.4g;
(3)若測得a為92.4g,那么碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量=92.4g-4.4g=88g,根據88g二氧化碳的質量求碳酸氫鈉的質量,然后求NaHCO3與NH4HCO3的質量比;設生成88g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質量為x,
x=336g,因此NaHCO3與NH4HCO3的質量比=336g:7.9g=3360:79。
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【題目】聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”下表是依據元素周期表畫出的1 - 18號元素的原子結構示意圖。請分析表中信息并回答下列問題:
(1)原子序數為16的元素名稱是________________ ,在化學反應中,該元素的原子容易____________(填“得到”或“失去”)電子,變成____________(填符號)。
(2)原子序數為11的元素屬于____________ (填“金屬”或“非金屬”)元素,不同種元素的本質區(qū)別是______________。
(3)同一族中,各元素的原子結構呈現的規(guī)律有 _________________。
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【題目】以下是姚池小朋友血液中某些元素檢測結果的報告單(部分):根據此份報告單并結合自己所學知識回答以下問題:(姓名:姚池 性別:女 年齡:5歲;標本種類:血樣本號:YS0130報告日期:2009-9-10)
序號 | 檢測項目 | 結果 | 參考值 |
1 | 鋅 | 7.7 | 11~22 μmol·L-1 |
2 | 銅 | 16.9 | 14~29 μmol·L-1 |
3 | 鐵 | 17.8 | 9.0~21.5μmol·L-1 |
4 | 鈣 | 2.0 | 2.2~2.7μmol·L-1 |
5 | 鎂 | 0.84 | 0.8~1.2μmol·L-1 |
6 | 鉛 | 0.28 | 0~0.48μmol·L-1 |
(1)姚池缺乏的常量元素是______(填元素符號);姚池缺乏此元素會_______;檢測項目中屬于有害元素的是_____(填元素名稱)。
(2)根據檢測結果,醫(yī)生建議她每天補充10 mg的鋅,姚池的爸爸給她買了下面的補鋅劑:
(藥品名稱)葡萄糖酸鋅片
(形狀)片劑,味酸甜,微澀,有薄荷味.
(藥品組成)每片含葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)35毫克.試通過計算說明姚池每天一共應該吃____________片。
(3)姚池媽媽認為葡萄糖酸鋅片是營養(yǎng)補劑,多吃幾片沒關系。請你評價這一觀點,并說出理由________________。
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【題目】實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據見下表,請你分析并進行有關計算:
(1)上表中X的數值為_________;
(2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是_______?(請依據相關化學方程式進行計算,寫出必要的過程)
(3)上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液,是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的,試計算需加入______克水,才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液?
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【題目】下圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線,下列說法正確的是
A. 50℃時,分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液,所得溶液的質量前者比后者大
B. 若甲中混有少量的乙,最好采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲
C. 將50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃,析出晶體最多的是甲
D. 向100g 50℃的水中加入65g甲固體,發(fā)現全部溶解,一段時間后又有部分甲的晶體析出,可能是因為甲物質溶于水顯著放熱
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【題目】按照“西氣東輸”計劃,很多城區(qū)居民已用上天然氣。天然氣是一種無色無味的氣體,密度小于空氣。天然氣泄漏后,遇火、靜電易發(fā)生爆炸,輸送天然氣時,在其中混入了一種具有強烈刺激性氣味的氣體(硫醇)。請回答下列問題:
(1) 天然氣的主要成分是CH4,它屬于____(填“有機物”或“無機物”);
(2) CH4在空氣中完全燃燒的化學方程式為____;
(3) 在輸送的天然氣中混入硫醇的目的是____;
(4) 室內發(fā)生天然氣泄漏時,要立即關閉閥門,開窗通風,一定不能做的事情是_____(任填一項)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下列實驗操作正確合理的是( 。
A. 稀釋濃硫酸B.
測定溶液的pH
C. 稱量氫氧化鈉質量D.
點燃酒精燈
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【題目】將1.80g氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。已知氯化銅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
求:(1)樣品中氯化銅的質量_____;
(2)加入氫氧化鈉溶液的質量_____。
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【題目】通過學習,我們可以從化學的角度看問題。豆?jié){機由于快捷方便而進入千家萬戶。請根據圖示回答:
(1)制作材料中屬于金屬或合金的是_____(選填一種物質編號),屬于有機合成材料的是_____(選填一種物質編號);
(2)制作手柄的塑料屬于_____塑料(填“熱塑性”或“熱固性”);
(3)豆?jié){已成為眾多家庭的早餐飲品,以下是豆?jié){中一些營養(yǎng)成分的平均質量分數。請根據下表回答:
成分 | 水 | 蛋白質 | 脂肪 | 糖類 | 鈣 | 磷 | 鐵 | 維生素A |
質量分數/% | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
①豆?jié){中含有的微量元素是_____;
②青少年缺乏_____元素易患有佝僂病。
③在豆?jié){所含的營養(yǎng)素中能供給人體能量的營養(yǎng)素有_____。
④若成年人每天食用90g豆?jié){,則攝入蛋白質的質量為_____g。
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