Question

將等質(zhì)量的M和N兩種金屬粉末分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知M、N在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)），則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M＞N	B．	金屬活動(dòng)性：M＞N
	C．	消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N	D．	相對(duì)原子質(zhì)量：M＞N

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	等質(zhì)量的M、N兩種金屬，活動(dòng)性強(qiáng)的，與酸反應(yīng)的速度就快，反應(yīng)完用的時(shí)間就短．所以通過圖表中的反應(yīng)時(shí)間我們可判斷M、N兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，我們可以比較M、N兩種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大�。�
解答：	解：A、從圖象可以看出金屬完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是M＞N，故A不符合． B、根據(jù)圖表中M反應(yīng)時(shí)間短，可知M的反應(yīng)速度較快，所以M的活動(dòng)性比N強(qiáng)，故金屬活動(dòng)性：M＞N．故B不符合． C、因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M＞N，則消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N，此關(guān)系正確，故C不符合． D、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量．因?yàn)榻饘偈堑荣|(zhì)量的，化合價(jià)又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越�。�故相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N．則金屬活動(dòng)性：M＞N錯(cuò)誤，故D符合． 故選：D．
點(diǎn)評(píng)：	該題考查了學(xué)生觀察圖表的能力，要求學(xué)生會(huì)根據(jù)圖表判斷金屬的活動(dòng)性，生成氫氣質(zhì)量的多少，反應(yīng)速度的快慢，金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大�。�掌握住根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式．對(duì)以后解題很有幫助．