Question

【題目】下表為侯氏制堿法中部分物質的溶解度。

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度	NH4Cl	33.2	37.2	41.4	45.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）在表內溫度范圍內溶解度隨溫度變化最小的是_____。

（2）在侯氏制堿法的某一個工藝流程中，溶液中只有表中三種物質，在相同的溫度下首先析出的物質是_____（填化學式）：如果要使混有少量氯化鈉的氯化銨溶液析出氯化銨可采用的方法是_____。

（3）40℃時將一定質量的氯化銨溶液按圖進行操作：

40℃時該氯化銨溶液是__________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；圖中的n的數值是___________。

Answer 1

【答案】NaCl NaHCO3 降溫結晶（或冷卻結晶） 不飽和 3.8

【解析】

（1）根據題中表格提供的數據，在表內溫度范圍內，NH4Cl的溶解度從33.2g增大到45.8g，NaCl的溶解度從35.8g增大到36.6g，NaHCO3的溶解度從8.2g增大到12.7g，因此隨溫度變化最小的是：NaCl。

（2）在侯氏制堿法的某一工藝流程中，溶液中的三種物質NaCl、NH4Cl、NaHCO3在相同的溫度下，NaHCO3的溶解度最小，所以首先析出的物質是：NaHCO3；因為NaCl的溶解度隨溫度變化較小，NH4Cl的溶解度隨溫度升高增大且相對較大，所以如果要使混有少量氯化鈉的氯化銨溶液析出氯化銨晶體可采用的方法是：降溫結晶（或冷卻結晶）。

（3）根據圖示，從20℃降溫至10℃，燒杯中析出晶體質量為：12.0g-8.0g=4.0g，而氯化銨從20℃降溫至10℃，溶解度由37.2g變?yōu)?/span>33.2g，減小4g，據此可以確定燒杯中溶劑水的質量為100g，因為40℃降溫至30℃，燒杯內析出晶體質量為ng，此時燒杯內溶液為30℃的飽和溶液，根據溶劑水的質量為100g，可以推出30℃降溫至20℃時，析出的晶體質量為：41.4g-37.2g=4.2g，因此8.0g-ng=4.2g，解得n=3.8。根據40℃和30℃時氯化銨的溶解度差值：45.8g-41.4g=4.4g，因為溶液中溶劑水的質量為100g，所以40℃時如果該氯化銨溶液為飽和溶液，降溫至30℃應該析出4.4g晶體，而40℃時該氯化銨溶液降溫至30℃只能析出晶體3.8g，因此40℃時該氯化銨溶液是不飽和溶液。