Question

【題目】為探究堿的化學性質,實驗小組進行了如下實驗。

(1)甲實驗:加入一定量的稀鹽酸后,觀察到____________，說明稀鹽酸和NaOH發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為_____________。

(2)乙實驗:由該實驗的現象可知堿能與某些______________(填物質類別)發(fā)生反應。

(3)丙實驗:將充滿CO2的試管倒扣在NaOH溶液的燒杯中(如圖),一段時間后,可觀察到的實驗現象為_____，某同學認為該實驗可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應。

(4)小組同學提出了質疑,認為丙實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應，理由是_____________，需補充對照實驗將氫氧化鈉溶液換成_______為確定丙實驗反應后所得溶液中溶質的成分,小組同學進行了如下探究:

[提出猜想]猜想一:碳酸鈉；猜想二:碳酸鈉和氫氧化鈉。

[設計實驗]請你和小組同學一起完成下列表格。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_______溶液,過濾	_________。	猜想二正確
②向濾液中滴加___________。	溶液由無色變?yōu)榧t色

[實驗反思]敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質,某同學用少量的稀鹽酸鑒定某敞口試劑瓶中的氫氧化鈉溶液是否變質,發(fā)現無氣泡冒出,該同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質,大膽猜想該結論不合理的原因:

①____________________________。

②____________________________。

Answer 1

【答案】燒杯中溶液由紅色變成無色 鹽 試管內的液面上升 二氧化碳能溶 于水且能與水發(fā)生反應 等體積的水 足量的氯化鋇(其他合理答案均可) 有白 色沉淀生成 無色酚酞溶液 鹽酸量不足，可能生成碳酸氫鈉和氯化鈉 鹽酸量不足，可能鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收了

【解析】

(1)氯化鈉溶液顯中性，氫氧化鈉顯堿性,鹽酸顯酸性，酚酞溶液在中性和酸性溶液中不變色，酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，所以滴加鹽酸到一定量時，溶液由紅色變成無色，說明溶液中氫氧化鈉已反應完,證明氫氧化鈉能與鹽酸反應；

(2)澄清石灰水與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉屬于鹽，因此由該實驗的現象可知堿能與某些鹽發(fā)生反應；

(3)NaOH與CO2發(fā)生了反應，試管內氣壓減小，可觀察到試管內液面上升；

(4)小組同學認為丙實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應，理由是二氧化碳也能與水發(fā)生反應，故需補充對照實驗將氫氧化鈉溶液換成等體積的水；

[設計實驗]氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，要證明二氧化碳與氫氧化鈉反應后所得溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉，可先將碳酸鈉完全轉化為難溶性碳酸鹽，再檢驗溶液中是否有氫氧化鈉，但轉化碳酸鈉時不能引入OH-，因此實驗操作為取二氧化碳與氫氧化鈉反應后所得溶液于試管中，滴人足量的氯化鋇或氯化鈣等溶液，充分反應后，取上層清液滴人無色酚酞溶液，如果觀察到加人氯化鋇或氯化鈣等溶液時有白色沉淀生成，滴人無色酚酞溶液時溶液由無色變?yōu)榧t色，則說明反應后所得溶液中既有碳酸鈉,也有氫氧化鈉；

[實驗反思]若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質，發(fā)現無氣泡冒出，可能原因是：1鹽酸量不足，可能生成碳酸氫鈉和氯化鈉；2、鹽酸量不足，可能鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收了。