Question

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗中的誤差忽略不計)．

計算：(1)甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量x．

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒，甲、乙、丙等質(zhì)量的酸隨著鋅質(zhì)量的增加，產(chǎn)生H2的質(zhì)量也增加，證明甲、乙中金屬完全反應(yīng)；丁、丙中等質(zhì)量的金屬隨酸質(zhì)量的增加，產(chǎn)生H2的質(zhì)量也增加，因此丙中的2x g金屬過量，酸完全反應(yīng)；而丁產(chǎn)生H2的質(zhì)量并未隨酸量增加一倍而等倍數(shù)增加，說明金屬已完全反應(yīng)，求x時可用甲、乙、丁任何一組數(shù)據(jù)，求H2SO4時應(yīng)用丙的數(shù)據(jù)． 　　(1)設(shè)甲加入Zn的質(zhì)量為x 　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4g　　x＝＝13g 　　(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y％ 　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　　　98　　　　　　　2 　　　　　100g·y％　　　0.6g　　y％＝＝29.4％