Question

【題目】現欲探究一固體混合物 A的成分，已知其中可能含有NH4NO3、NaCl、BaCO3、Cu（NO3）2四種物質中的兩種或多種。按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

I.取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入足量水，攪拌，待燒杯中物質充分混合后，過濾，得白色沉淀B和藍色濾液C.

II向步驟I所得濾液C中滴加適量氫氧化鈉溶液，出現的現象如圖中所述：

試根據實驗過程和發(fā)生的現象判斷：

（1）白色沉淀B是____________（寫化學式）。

（2）固體混合物A中一定存在的物質是____________（寫化學式）。

（3）寫出實驗過程①中生成藍色沉淀F的化學方程式______________________。

（4）濾液D中一定大量存在的酸根離子為__________（寫離子符號）。

（5）若要檢驗混合物A中不能確定的物質是否存在，可以用無色濾液D進一步實驗，請簡述實驗操作步驟，發(fā)生的現象及結論：________________。

Answer 1

【答案】BaCO3 BaCO3、Cu（NO3）2、NH4NO3 Cu（NO3）2+2NaOH = Cu（OH）2↓+2NaNO3 NO3- 取溶液D少許，向其中加入硝酸銀和稀硝酸溶液，若出現白色沉淀，證明有氯化鈉，否則沒有。（只加入硝酸銀溶液也可以得滿分）

【解析】

固體混合物A加水溶解、過濾后得白色沉淀B和藍色濾液C，則B為BaCO3，濾液C中一定有Cu（NO3）2；藍色濾液C加氫氧化鈉后得到藍色沉淀F和氣體E，則F為Cu(OH)2,E為NH3,則說明原白色固體A中一定有NH4NO3，題干中的現象不能確定原白色固體中是否有NaCl.

由分析知白色沉淀B是BaCO3；

由分析知，固體混合物A中一定存在BaCO3、Cu（NO3）2、NH4NO3；

藍色沉淀F是Cu（NO3）2和NaOH反應生成得，化學方程式為：Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3；

混合物A中不能確定的物質是NaCl，NaCl和AgNO3反應會產生白色沉淀，故通過AgNO3來檢驗：取溶液D少許，向其中加入硝酸銀和稀硝酸溶液，若出現白色沉淀，證明有氯化鈉，否則沒有。