氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2。計算生產(chǎn)34t NH3所需N2的質量。

28t

解析試題分析：根據(jù)生成氨氣的質量，由反應的化學方程式計算出產(chǎn)生氮氣的質量即可
解：設生產(chǎn)34tNH3所需N2的質量的為x
2N2+6H2O4NH3+3O2
56            68
x            34t
＝
解得x＝28t
答：生產(chǎn)34tNH3所需N2的質量為28t
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120克，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84克。則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為                                              

A．70%B．20%C．40%D．50%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

（3分）氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氣完全燃燒生成水的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

點燃H2、O2和N2的混合氣體20g，充分反應后生成18g水，則剩余的可能是(     )

A．O2和N2的混合氣體2g B．H2和N2的混合氣體2g
C．H2、O2和N2的混合氣體2g D．2g N2

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中氧元素的質量是（　�。�

A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系：①其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為      個，含有的氧原子數(shù)為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數(shù)約為（  ）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

農(nóng)技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是         (填序號)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“測土配方”可以實現(xiàn)“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是                                。
（3）某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為      。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         。
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。

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