Question

【題目】下圖是A,B,C三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為25%
B.t1℃時C的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出
C.A中含有少量B，要提純A可采用蒸發(fā)結晶的方法
D.將t2℃時A,B,C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為：B＞A=C

Answer 1

【答案】B
【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，當溶解能力減小時飽和溶液會析出溶質。在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。所以飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為25g÷(100g+25g)×100%=20%; t1℃時C的飽和溶液升溫到t2℃，C的溶解度變小，會晶體析出；A的溶解度隨溫度的降低迅速減小，而B的溶解度受溫度的影響很小，A中含有少量B，要提純A可采用降溫結晶的方法；將t2℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，AB析出晶體成為t1℃的飽和溶液，此時，B的溶解度比A的大，所得溶液中溶質質量分數大小關系為：B＞A；C在降溫時溶解度變大，成為不飽和溶液，溶質的質量分數不變，t2℃時C的溶解度比A t1℃的溶解度小，所得溶液中溶質質量分數小于A的，所以所得溶液中溶質質量分數大小關系為：B＞A＞C。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．