Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．標準狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數(shù)為0.5N_A

B．1L 1mol/L的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2N_A

D．1molK在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、根據氣體的摩爾體積考慮；
B、根據鹽酸溶液中是否存在氯化氫分子考慮；
C、依據方程式分析參加反應的鐵的質量即可計算轉移的電子的個數(shù)；
D、根據反應的方程式依據鉀的量分析電子轉移的有關問題．

解答：解：A、標準狀況下1mol氣體的體積是22.4L，但標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)是固態(tài)，因此11.2L三氧化硫的物質的量不是0.5mol，所以其分子數(shù)不是0.5N_A；
B、由于鹽酸溶液中不會含有氯化氫分子，故1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A；
C、鐵與氯氣的反應方程式為：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，可知每個鐵原子反應時會失掉3個電子，所以在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3N_A；
D、鉀在空氣中燃燒會生成氧化鉀，方程式為4K+O₂

點燃  .

2K₂O，一個鉀原子參加反應轉移的電子數(shù)是1個，所以1molK在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為N_A．
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查了質量換算物質的量計算微粒數(shù)，原子結構的分析和氧化還原反應的電子轉移計算．