Question

（1）t₁℃時，溶解度較大的物質(zhì)是

 

．
（2）t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，充分溶解后，可制得

 

的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）人們冬天撈堿的原因是

 

（4）將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，需要加水

 

mL（水的密度為1g/cm³）．在用量筒量取水的體積時，如采用圖所示的方法讀取數(shù)據(jù)（其它操作均正確），則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

15%（選填“＜”、“＞”或“=”）． 

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而判斷在一定溫度下，在一定量的溶劑中加入一定的溶質(zhì)得到的溶液是否是飽和溶液，②比較不同的物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小，③判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出；溶液在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）有兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故答案為：氯化鈉
（2）由于在t₁℃時，碳酸鈉的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸鈉，因此t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，形成的是飽和溶液，故答案為：飽和
（3）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響很大，因此冬天撈堿，故答案為：碳酸鈉溶解度隨溫度降低而明顯降低，冬天溫度低，溶解在水中的碳酸鈉就析出所以冬天可撈堿
（4）由于溶液在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而且加入水的質(zhì)量就是稀濃溶液質(zhì)量之差，因此若將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，因此需加水：

75g×20% 15% - 75g

1g/mL

=25mL；由于仰視時量取的水要比實際需要的水的體積要大，即水量多了，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��；故答案為：25，偏小

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生的解題能力．