Question

（2010?長寧區(qū)一模）車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₆O）和汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇由

三

種元素組成，它的式量是

46

；
（2）乙醇中各元素的質量之比是

12：3：8

；
（3）乙醇中質量分數(shù)最大的元素是

碳元素

；
（4）工業(yè)上用陳化糧（過期糧食）來生產乙醇，過程如下：陳化糧

淀粉酶

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

酒化酶

乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式是

C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑

．
（5）乙醇不完全燃燒會生成H₂O（氣）、CO₂和CO．在乙醇質量未知的情況下，若要知道所生成氣體的總質量，下列做法能達到目的是

D、E、F、G

．
A．只測定CO的質量               B．只測定H₂O的質量        C．只測定CO₂的質量
D．分別測定H₂O、CO₂的質量       E．分別測定H₂O、CO的質量
F．分別測定CO、CO₂的質量        G．分別測定H₂O、CO₂、CO的質量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)乙醇的化學式為C₂H₆O，利用組成及相對原子質量來解答；
（2）根據(jù)化學式及相對原子質量來計算元素的質量比；
（3）根據(jù)原子個數(shù)和相對原子質量來分析元素質量分數(shù)最大的元素；
（4）根據(jù)反應物與生成物來書寫化學反應方程式；
（5）根據(jù)守恒及混合氣體為CO₂和CO來分析生成氣體的總質量．

解答：解：（1）由乙醇的化學式為C₂H₆O，則該物質是由C、H、O三種元素組成的，其相對分子質量為12×2+1×6+16=46，故答案為：三；46；
（2）由乙醇的化學式為C₂H₆O，碳、氫、氧元素的質量比為12×2：1×6：16=12：3：8，故答案為：12：3：8；
（3）因相對分子質量為46，，12×2＞16＞1×6，則碳元素的質量分數(shù)最大，故答案為：碳元素；
（4）由陳化糧

淀粉酶

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

酒化酶

乙醇+二氧化碳，則葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，反應為C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑，
故答案為：C₆H₁₂O₆

酒化酶

2C₂H₆O+2CO₂↑；
（5）因單獨測定一種生成物的質量無法計算CO₂和CO的質量，對于D中測定H₂O、CO₂的質量，由氫原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的總量，
則再由二氧化碳的量可計算一氧化碳的量，即可以測定混合氣體的質量；E中由氫原子守恒可知乙醇的量，也可知碳原子的總量，則再由一氧化碳
的量可計算二氧化碳的量，即可以測定混合氣體的質量，D與E的方法相同；因混合氣體為CO₂和CO，則F、G都可以直接測定出，
故答案為：D、E、F、G．

點評：本題考查學生利用化學式的簡單計算，并能利用反應物與生產物來書寫反應方程式，學會利用守恒來分析解答問題是解答本題的難點．