Question

【題目】某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖：

請回答以下問題：

(1)OA段沒有產生沉淀的原因是（用化學方程式表示）： 。

(2)C點溶液中溶質為

(3)該廢水中硫酸銅的溶質質量分數(shù)。

(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O (2) Na2SO4 、NaOH

(3) 解：設500g廢水中CuSO4的質量為χ

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

χ 19.6g

160 : 98 =x : 19.6g x=32g

廢水中硫酸銅的質量分數(shù)為32/500g×100％=6.4%

答：500g該廢水中CuSO4的質量分數(shù)為6.4％。

【解析】(1) 氫氧化鈉先和硫酸反應，(2) C點時，氫氧化鈉和硫酸，硫酸銅完全反應，氫氧化鈉過量

(3)由圖可知氫氧化鈉和硫酸銅反應生成的氫氧化銅的質量為19.6g,根據(jù)化學方程式列比例式進行解答