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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A. t1℃時，甲、乙的溶解度相等

B. t1℃時，甲、乙兩物質形成的溶液溶質質量分數相等

C. t2℃時，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶質質量分數為50％

D. t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，乙先達到飽和

【答案】A

【解析】

A. 由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，此選項正確；

B. t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則 t1℃時，甲、乙兩物質形成的飽和溶液中溶質質量分數相等，此選項錯誤；

C. t2℃時，甲的溶解度是50g，則t2℃時，在l00g水中放入100g甲，能溶解50g，所得溶液的溶質質量分數為：×100%=33.3％，此選項錯誤；

D. 根據溶解度曲線圖可知，物質甲的溶解度隨溫度變化較物質乙明顯，在t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，當甲、乙的溶解度為20g時，甲的溫度高于乙的溫度，所以甲先達到飽和，此選項錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求用化學用語填空：

①葡萄糖的化學式為_____；

②四個碳酸根離子_____；

③標出氨氣中氮元素的化合價_____；

④碘酒中的溶劑_____。

（2）用于制作航天飛船的合金材料中含有金屬鉬，如圖是鉬元素的部分信息，請回答下列問題：

①鉬元素的相對原子質量為_____，x＝_____。

②鉬元素的原子易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子為_____。（填化學符號）。

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【題目】廢鐵屑的主要成分是鐵，同時還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如圖所示：

（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：

a.量取 b.計算 c.稀釋 d.裝瓶貼標簽

正確的順序是_____（填字母）。若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，其他操作正確，則所得溶液的質量分數_____20%（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在反應器中反生的化學反應①Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4；③_____。

（3）溶液A中的溶質是_____（填化學式）。

（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_____。

（5）經過操作Ⅱ：蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是_____。

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C. 該反應是化合反應D. 反應后容器內為混合物

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【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定某氣體X的組成，在注射器A中裝有0.32g氣體ⅹ并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應，得到以下實驗結果:實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中出現紅色粉末；C管中收集到的無色液體是水；注射器D中收集到生成的氮氣0.28g，下列說法正確的是

A. B管中發(fā)生的反應為置換反應

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C. 該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為1:2

D. 氣體X是N2H4

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【題目】蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

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【題目】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(表示汞原子，表示氧原子)。據圖得出的下列結論不正確的是（ ）

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【題目】將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量Cu（NO3）2、Al（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。

（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，寫出固體的可能成分_____。

（2）若溶液足量，加入一定量鋅粉和鐵粉的溶液質量會如何改變_____，并寫出有關反應的化學方程式_____。

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