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【題目】燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質量為 g

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（結果保留小數點后面一位）

【答案】4.9g、80g

【解析】

試題分析：（1）根據圖表中數據可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設要生成4.9g沉淀參加反應的氫氧化鈉的質量為X則：

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

X 4.9g，

根據：80/98=X/4.9g 解得X=4g

（2）設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為Y則：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

3.65g Y 根據：36.5/40=3.65g/Y解得Y=4g，所以 氫氧化鈉的質量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質量是：=80g

練習冊系列答案
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(2)是某粒子的結構示意圖，該粒子在化學反應中容易 (填“得到”或“失去”)電子

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A①② B②③ C③④ D④⑤

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【提出問題】白色固體是什么物質？

【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二：___ _；猜想三：Ca(OH)2。他的依據是___ 。

【拓展應用】

（1）已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小，難溶于水。實驗室欲制取并收集較純凈的乙炔，要求得到平穩(wěn)氣流，你選擇裝置是______(填序號),該收集裝置如何判斷氣體已集滿 。

（2）乙炔在空氣中燃燒時往往會產生大量黑煙，請寫出所產生黑煙的化學式 ，乙炔（C2H2）在氧氣中充分燃燒的化學方程式____ 。

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（1）以上方案是否正確？ ．

（2）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數

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