【題目】初中畢業(yè)學年化學實驗技能測試剛剛結(jié)束。某測試題目要求:選擇一種試劑鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水。

現(xiàn)將三種無色溶液分別標記為A、BC。

【實驗探究1

甲同學認為可以選擇一種有色溶液鑒別,他選擇的試劑為(1)________________。

乙同學選擇用碳酸鈉溶液鑒別,實驗如圖所示:

A試管中發(fā)生反應的化學方程式為(2)_______________________________。

實驗結(jié)束后,乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸,再將A試管溶液倒入廢液缸,觀察到有氣泡冒出,最后將C試管濾液倒入廢液缸時,立即產(chǎn)生白色沉淀,則C試管濾液中的溶質(zhì) 為(3)______________。

【實驗探究2

為了驗證最終所得廢液溶質(zhì)成分,丙同學進行如下實驗:

取少量廢液于試管中,向其中滴加少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,丙同學認為廢液溶質(zhì)中一定沒有碳酸鈉。

【交流與評價】

請你評價丙同學的實驗結(jié)論(4)___________________________________________.

【實驗探究3

同學們在實驗探究2所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,最終確定廢液中含有的離子是(5)_________________.

【總結(jié)與提升】探究化學反應所得溶液中溶質(zhì)成分時,通過書寫化學方程式能做出初步判斷:

可溶性生成物一定存在,可溶性反應物可能存在。再結(jié)合(6) __________排除一些猜想,然后設計實驗進行探究,得出正確結(jié)論。

【答案】 紫色石蕊溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaOH、Ca(OH)2 不正確, 氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉,氫氧化鈉不再與其他物質(zhì)反應,一定存在,若此時碳酸鈉剩余,鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現(xiàn)象,鹽酸被耗盡,還沒有與碳酸鈉反應,所以不能確定是否有碳酸鈉(合理即可) Na+ Cl- OH- CO32- 實驗現(xiàn)象

【解析】(1)、根據(jù)溶液的酸堿性分析解答;

(2)、根據(jù)反應物、生成物、及反應原理分析解答;

(3)、根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象分析;

(4)、根據(jù)實驗現(xiàn)象和原理分析;

(5) (6)、根據(jù)實驗現(xiàn)象分析;

解:(1)、稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水分別顯酸性、中性、堿性,因此可以選擇紫色石蕊溶液堿性鑒別;

(2)、結(jié)合圖示可知A試管中是碳酸鈉和稀鹽酸反應。發(fā)生反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;

(3)、乙同學先將B試管溶液倒入廢液缸,再將A試管溶液倒入廢液缸,觀察到有氣泡冒出。由于B中碳酸鈉溶液與氯化鈉溶液不反應,再將A試管溶液倒入廢液缸,觀察到有氣泡冒出,說明A中稀鹽酸有剩余。最后將C試管濾液倒入廢液缸時,立即產(chǎn)生白色沉淀,說明A、B混合后將A中的稀鹽酸反應完且碳酸鈉溶液有剩余,剩余的碳酸鈉與C中剩余的氫氧化鈣反應生成白色沉淀和氫氧化鈉。故C中的溶質(zhì)為反應生成的氫氧化鈉及剩余的氫氧化鈣;

(4)、取少量廢液于試管中,向其中滴加少量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成可溶于水的氫氧化鈉,氫氧化鈉不再與其他物質(zhì)反應,一定存在,若此時碳酸鈉剩余,鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水無明顯現(xiàn)象,鹽酸被耗盡,還沒有與碳酸鈉反應,所以不能確定是否有碳酸鈉(合理即可);

(5) 、同學們在實驗探究2所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,觀察到明顯的實驗現(xiàn)象,說明溶液中一定含有CO32-,又實驗探究2中一定有反應生成的NaOH,故一定含有Na+ 、OH-,又向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,剩余溶液中一定含有Cl-;

(6)、【總結(jié)與提升】探究化學反應所得溶液中溶質(zhì)成分時,通過書寫化學方程式能做出初步判斷:可溶性生成物一定存在,可溶性反應物可能存在。再結(jié)合實驗現(xiàn)象排除一些猜想,然后設計實驗進行探究,得出正確結(jié)論。

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