石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質量/g
10
10
10
剩余固體的質量/g
16
12
8
 
請計算：
（1）石灰石樣品中雜質的質量為               g。
（2）所加鹽酸的溶質質量分數(shù)．

（1）4（2）29.2%

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當加入的稀鹽酸的質量為40g時，碳酸鈣恰好完全反應。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，每加入10g鹽酸，固體的質量減少16g—12g=4g。所以當加入稀鹽酸的質量為40g時，剩余固體的質量為8g—4g=4g。
（2）根據(jù)題意可知：反應為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；已知量為參加反應的碳酸鈣的質量；未知量為鹽酸中溶質的質量分數(shù)。解題思路：可根據(jù)二者在反應中的質量關系進行求解。具體過程為：
解：設10g鹽酸中溶質的質量為X。則
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑
73     100
X     4g
73:100=X：4g
X=2.92g
所加鹽酸的溶質的質量分數(shù)為：×100%=29.2%
答：所加鹽酸的溶質質量分數(shù)是29.2%
考點：根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某NaOH固體樣品已部分變質。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質量分數(shù)為

A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分) 小明將14.4g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6      
t 7
氣體質量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
X
4.4
表中X的值為       ；
計算樣品中NaCl的質量；
計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

元素及其化合物知識是化學研究和學習的重要內容。
（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，下圖是氯在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是       （填標號）。
   

A．該元素屬于非金屬元素
B．該原子核內質子數(shù)為17
C．該元素的原子形成陰離子后，離子結構示意圖為
D．該元素的相對原子質量為35.45g
根據(jù)生活經驗，汗水含有的某物質有咸味，構成該物質的微粒是        （填粒子符號）。
碳酸氫鈉在焙制糕點和炸油條時常用作發(fā)泡劑，用化學方程式解釋其原理                             
（4）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）
①該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？
②為確定可能含有的物質是否存在，還需要作進一步的實驗驗證，請寫出簡要的實驗步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉�，F(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應，同時產生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現(xiàn)的顏色。

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有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質
的量為        mol。
② 計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。
（根據(jù)化學方程式列式計算）              

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共42．6 g，
（1）反應生成CO2的質量為               g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果保留至0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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可制得氫氣多少克？
這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數(shù)。同學們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應的碳酸鈣的質量。
（2）同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，原因是 __________________________。

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