Question

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答：

（1）0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是。
（2）t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是 g。
（3）將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為（用“=”“<”或“>”符號連接）。
（4）將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點，可采用的方法是_（填一種即可）。
（5）如圖，將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內(nèi)加入液體Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應(yīng)的X和Y物質(zhì)是（填序號）。

A.氯化鈉和水
B.鎂條和稀鹽酸
C.硝酸銨和水
D.氫氧化鈉和水

Answer 1

【答案】
（1）丙
（2）80
（3）丙＞乙=甲
（4）增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑
（5）B,D
【解析】（1）由溶解度曲線可知，0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是丙；

（2）t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g。即在100g水中最多溶解60g甲物質(zhì)。那么在50g水中最多溶解30g甲物質(zhì)。故t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是80g；

（3）據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，且甲物質(zhì)受溫度的影響變化較大，丙的溶解度隨溫度的升高而減��；所以將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙有晶體析出，而t1℃時甲、乙溶解度相等。此時甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。丙無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 ×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t3℃時丙物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t1℃時甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為丙＞ 乙= 甲；

（4）將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點，是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；

（5）由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。由題意可知，一段時間后丙溶液中有固體析出，說明此時溶液溫度升高，丙物質(zhì)溶解度減小。進而說明固體X與Y混合后放出熱量。A中氯化鈉和水溫度不變；B中鎂條和稀鹽酸反應(yīng)溫度升高，符號要求；C中硝酸銨遇水溫度降低；D中氫氧化鈉溶于水溫度升高，符號要求.

所以答案是：（1）丙；（2）80；（3）丙＞乙=甲；（4）增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；BD.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度的影響因素的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．