Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．查閱資料得知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗．

（1）先對實驗做了如下設(shè)想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列出所有情況）．請完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié) 論
①有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液不變色	只含 C
②	含 C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．

（3）為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗．

實驗1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中　　（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈　　顏色．

實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有　　，可能含有　　．

Answer 1

考點：

實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)．.
專題：	科學(xué)探究．
分析：	（1）根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，且生成的Fe2+在水溶液中顯綠色； （2）實驗1：根據(jù)C會與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液； 實驗2：根據(jù)C可以還原氧化銅為紅色的銅，且銅不與稀硫酸反應(yīng)．
解答：	解：（1）②因為C不與稀硫酸反應(yīng)，但CuO可以與稀硫酸反應(yīng)生成Cu2+，Cu2+在水溶液中顯藍色，所以觀察到的現(xiàn)象為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{色； ③因為黑色的C不與稀硫酸反應(yīng)，但Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成H2和Fe2+，F(xiàn)e2+在水溶液中顯綠色； （2）實驗1：因為C可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸銅溶液， 實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有Cu，可能含有C． 故答案為： （1）有黑色不溶物、無氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色、C、Fe （2）無、藍色、Cu、C
點評：	同學(xué)們需要掌握常見離子的顏色，如：Cu2+顯藍色，F(xiàn)e2+顯綠色，F(xiàn)e3+顯黃色．