Question

在元素周期表的指導下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學習物質的性質，就使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。下圖所示是元素周期表的一部分。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是     （寫元素符號），其質子數(shù)為             。
（2）地殼中硅元素的含量僅次于氧元素，硅元素的相對原子質量為                  。
（3）第三周期中具有相對穩(wěn)定結構的原子的原子序數(shù)為              。
（4）當11號元素與17號元素組成化合物時，構成此物質的陽離子的符號為            。
（5）下圖所示的微粒中，屬于同種元素的是           （填序號），元素的化學性質相似的是           （填序號），由A和D兩種元素組成的物質的化學式為                。

A              B                 C             D

Answer 1

（1）Al  13   （2）28.09   （3）18   （4）Na⁺
（5）BD      BC    MgCl₂

解析試題分析：（1）地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金屬元素是Al，其質子數(shù)13；
（2）元素名稱的下方數(shù)字為該元素的相對原子質量，故硅元素的相對原子質量為28.09
（3）只有一層電子時，最外層電子數(shù)為2是相對穩(wěn)定結構，有兩層以上電子時最外層電子數(shù)為8是相對穩(wěn)定結構，所以在第三周期中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是氬（Ar），原子序數(shù)為18
（4）11號元素是鈉元素，它的最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子Na⁺
（5）元素是具有相同核電荷數(shù)或質子數(shù)的同一類原子的總稱，故質子數(shù)相同的原子或離子屬于同一種元素，所以屬于同種元素的是BD；元素的化學性質與其最外層電子數(shù)關系密切，即最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質，BC的最外層電子數(shù)相同，它們的化學性質相似；A鎂元素，顯+2價，D氯元素，顯-1價，根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則，所形成的化合物的化學式為MgCl₂
考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖，核外電子在化學反應中的作用，元素的概念，元素周期表的特點及其應用