Question

【題目】小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．

查閱資料真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金；銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、和．

據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由______種元素組成．

實驗探究將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．

小明認為：氣體中除了含有，還可能含有少量______實驗室常用______的方法檢驗這種可能含有的氣體．

小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，

還應該含有______、______他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象： ______， ______，證實了自己的觀點．

小娟取適量新制的溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是______．

小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為在老師的指導下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為實驗過程中銅元素損失忽略不計則“金戒指”中銅元素的質量分數(shù)是多少？____________寫出計算過程

Answer 1

【答案】 四 點燃 HCl 有氣泡產(chǎn)生 有紅色物質析出 Cu、Fe、Zn 80%

【解析】根據(jù)堿式碳酸銅受熱易分解生成的物質分析解答。（1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案；（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質都能和鐵反應并伴隨不同的現(xiàn)象；（3）根據(jù)金屬活動性順序的應用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；（4）銅鋅合金最后變成了同質量的氧化銅，銅元素在反應過程中質量不變，故運用守恒法可得出“金戒指”中銅的質量分數(shù)。

堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2三種物質，反應前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應放出H2，檢驗氫氣的方法就是點燃，氫氣能燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成氯化銅，同時鹽酸是過量的，故藍色溶液中還含有CuCl2、HCl等溶質；氯化銅和鐵反應能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應放出氫氣，故反應現(xiàn)象是①有氣泡產(chǎn)生②有紅色物質析出；（3）鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動性由弱到強為Cu、Fe、Zn；（4）銅鋅合金最后變成了同質量的氧化銅，銅元素在反應過程中質量不變，故銅在氧化銅中的質量分數(shù)就是銅在合金中的質量分數(shù)。CuO中銅的質量分數(shù)為；3.8gCuO中銅的質量為3.8g×80％=3.04g；據(jù)Cu元素守恒知3.8g“金戒指”中銅的質量為3.04g。“金戒指”中銅的質量分數(shù)為 。