【題目】課外興趣小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
(1)【假 設】1、H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2 溶液中,分別加入相同質(zhì)量的MnO2 和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2 所需的時間。
【進 行 實 驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖。請寫出過氧化氫在二氧化錳的催化下發(fā)生反應的符號表達式。在B位置最好選用 法來收集氧氣(選填“向上排空氣法”或“排水法”),長勁漏斗下端管口應插在(選填“液面上”或“液面下”)。

(2)【 實驗記錄】

實驗編號

1

2

反應物

5%H2O2

5%H2O2

催化劑

1g水泥塊

1gMnO2

時間

165秒

46秒

【 結(jié) 論】該探究過程得出的結(jié)論是。
(3)【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變。

【答案】
(1)H2O2 H2O+O2,排水,液面下
(2)在反應中二氧化錳催化效果比水泥塊好
(3)質(zhì)量和化學性質(zhì)
【解析】【進行實驗】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應的符號表達式為:H2O2 H2O+O2;因為排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間;為了能順利收集到氧氣長勁漏斗下端管口應插在液面下;【結(jié)論】根據(jù)控制變量法,分析表中的有關數(shù)據(jù),可知分別用1g水泥塊和1gMnO2做催化劑,來催化反應時所用的時間分別是165s和46s;由此可知,用1gMnO2做催化劑要比用1g水泥塊做催化劑時,化學反應速率要快,因此,由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結(jié)論是:在反應中二氧化錳催化效果比水泥塊好;【反思】根據(jù)催化劑的概念可知,催化劑能改變化學反應的速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不改變。
根據(jù)探究實驗步驟分析,探究影響反應速率的因素時,要設計對比實驗,在進行實驗探究時,注間變量的控制,如探究催化劑的影響,則影響反應的其他因素如溶液的濃度、溫度等都要統(tǒng)一,否則無法比較。

練習冊系列答案
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CO2O2

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B

CaOCaCO3

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C

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