Question

某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO₃的質量分數，將其敲碎，取12.5g樣品放入試管中，然后加入一定量的10%的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶于水），恰好完全反應，收集到4.4g的氣體．求：
（1）樣品中CaCO₃的質量分數；
（2）加入的稀鹽酸的質量；
（3）反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析：本題可直接利用4.4g的氣體即二氧化碳的質量，借助化學方程式來進行相關的計算．根據質量守恒來計算反應后溶液的質量．

解答：解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，鹽酸溶液中含HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=

100×4.4g

44

=10g

73

44

=

y

4.4g

y=

73×4.4g

44

=7.3g
則（1）樣品中CaCO₃的質量分數為

10

12.5

×100%═80%；
（2）加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g；
（3）反應后所得溶液的質量為：10g+73g-4.4g=78.6g．
答：（1）樣品中CaCO₃的質量分數為80%；
（2）加入的稀鹽酸的質量為73g；
（3）反應后所得溶液的質量為78.6g．

點評：本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．