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（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。
（3）興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數比實際數值偏大，其原因可能是：                   。

（1）1.8 （2）21.9%（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產生二氧化碳質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質量偏大

解析試題分析：石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水，所以固體減少的質量即為碳酸鈣的質量，9-1.8=7.2g，雜質的質量就是最終剩余的質量為1.8g，（2）求鹽酸質量分數的時候要注意，應該拿反應掉的鹽酸的量來計算，所以可選擇10g或者20g，設10g鹽酸中所含HCl的質量為x  (也可用20g鹽酸計算，其他方法合理也得分)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑             
100     73            
9g-6g    X                            
=                           
x=2.19g                                  
鹽酸中溶質的質量分數=×100%=21.9%  
（3）二氧化碳氣體中含有較濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體使其質量比實際產生二氧化碳質量大，故由二氧化碳求出的碳酸鈣質量偏大。                              
考點：根據化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設石灰石中的雜質不參與反應，且不含鈣、碳元素）．測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質量分數為（  ）

A．40%  B．60% C．30% D．50% 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。請回答下列有關問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是   。
（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。
先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉
全部反應后，求：(計算結果保留1位小數)
①生成氫氣的體積。(ρ氫氣一0.09g／L)
②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分)某興趣小組在實驗室發(fā)現一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下圖所示。

求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量。
（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現象和數據如下：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
100g
100g
100g
100g
鋅粉
2g
3.25g
m
9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現象
產生白色沉淀
無明顯現象
無明顯現象
無明顯現象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現象
無明顯現象
無明顯現象
產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
現象與第三次相同
（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產生氣泡的化學方程式為                                    ；
（2）根據第一次的實驗現象，你認為此次濾液中的溶質是                        ；
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質量為__________________；
（5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質量的水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為10%，則加入水的質量為__________________；
（6）若用溶質質量分數為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質量比為_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內發(fā)生的化學反應是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：
（1）原稀硫酸中所含溶質的質量是      g。
（2）電瓶工作時消耗硫酸的質量。
（3）反應后硫酸溶液中溶質的質量分數。（最后結果精確到0．01%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO催化劑2CO2+N2，當有5．6gCO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量。

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