Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置

請回答下列問題．

（1）寫出上圖中帶標號儀器名稱 、

（2）實驗室通常用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．應選用發(fā)生裝置 （填字母序號），反應的化學方程式為 ．氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，應選用收集氨氣的裝置 （填字母序號）．

（3）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，若選用C作發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是 ，反應的化學方程式： ．

（4）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從 （填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從 （填“a”或“b”）端通入．可以將 就能使用裝置E用排水法收集二氧化碳

（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置 （填字母序號）．

（6）通過以上分析你可以總結出，選擇制取氣體裝置時的依據(jù)是：

A、 B、

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗；錐形瓶；

（2）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；E；

（3）可以控制加液量來反應速度以及控制反應的開始與停止；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）a；b；幾滴植物油滴在水面上形成一層油層；

（5）F；（6）反應物狀態(tài)；反應條件．

【解析】（1）上圖中帶標號儀器①是長頸漏斗，②是錐形瓶，故填：長頸漏斗；錐形瓶；

（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合制取氨氣時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集，從b端進入．其反應的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；裝置C滴加液體的儀器是注射器，可以使滴加的液體隨加隨停，控制反應的速率．故填：可以控制加液量來反應速度以及控制反應的開始與停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，所以氣體應從a進入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b進入，因為氣體的密度比水的密度��；因為二氧化碳能溶于水，所以可在水面上滴入幾滴植物油而在水面上形成一層油層，防止二氧化碳溶于水中，就可用排水法來收集二氧化碳，故填：a；b；幾滴植物油滴在水面上形成一層油層；

（5）由于一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，只能用排水法收集，收集裝置是：F；

（6）發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應原理，即反應物的狀態(tài)和反應條件；故答案為：反應物狀態(tài)；反應條件．