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街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質量為225.6g．請計算：
（1）產生氫氣的質量為　　g
（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留到1%）．

（1）0.4 ；（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是15% ．

解析試題分析：（1）由質量守恒定律可知生成的氫氣的質量為：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出硫酸鋅的質量，再結合質量守恒定律及溶質質量分數(shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質的質量分數(shù)：
設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161  2
x           y  0.4g
==
解得：x=13g   y=32.2g   
剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%=15%
答：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是15%．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產生，用化學方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應，求反應后溶液的質量。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產生沉淀（反應方程式為CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質量及恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（4分）用100g含雜質3.2%的生鐵粉（雜質不參與反應），與質量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

過氧化鈉（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2�，F(xiàn)有不純過氧化鈉100．0g（雜質不參加反應）與足量的二氧化碳反應，生成氧氣的質量為16g。求過氧化鈉的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)
（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。

 
氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
反應前
      35．6
反應后
      34.8
 
（l）反應中二氧化錳的作用是              。
（2）反應生成氧氣的質量為             g（結果精確到0. 1 g，下同）。
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g。問：稀硫酸質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？(相對原子質量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

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