(2013?和平區(qū)二模)下列說法不正確的是(  )
分析:A、t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰,充分反應后,恢復到t℃,CaO與H2O生成Ca(OH)2,溶劑水的質(zhì)量減少;因為溫度不變,溶劑減少,溶質(zhì)析出,據(jù)此進行分析判斷.
B、一定溫度下同一種物質(zhì)的飽和溶液,溶劑和溶質(zhì)是成正比的.
C、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,由質(zhì)量守恒定律,反應前后鈉元素質(zhì)量不變,進行分析判斷.D、因KH2PO4固體中不含有氮元素,則根據(jù)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量與混合物中氮元素的質(zhì)量相等,計算NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分數(shù),進一步得出KH2PO4的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:A、t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰,充分反應后,恢復到t℃,CaO與H2O生成Ca(OH)2,溶劑水的質(zhì)量減少;因為溫度不變,溶劑減少,溶質(zhì)析出,所以溶液質(zhì)量減少,故選項說法錯誤.
B、一定溫度下,同一種物質(zhì)的飽和溶液,溶質(zhì)和溶劑是成正比的,則t℃某氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)20g水,析出ag晶體,再蒸發(fā)20g水,析出bg晶體,a=b,故選項說法錯誤.
C、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉、碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水,由質(zhì)量守恒定律,反應前后鈉元素質(zhì)量不變,8g的氫氧化鈉含鈉元素的質(zhì)量為8g×
23
40
×
100%=4.6g,則完全反應生成硫酸鈉的質(zhì)量一定為4.6g÷(
23×2
142
×
100%)=14.2g,故選項說法正確.
D、設混合物的質(zhì)量為M,NH4NO3的質(zhì)量為X,根據(jù)NH4NO3中N元素的質(zhì)量與混合物中N元素的質(zhì)量相等,則M×28%=X×
14×2
80
×
100%,
X
M
=0.8,則NH4NO3在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為
X
M
×100%=80%,KH2PO4的質(zhì)量分數(shù)為1-80%=20%,故選項說法正確.
故選AB.
點評:本題難度較大,掌握氫氧化鈣的溶解度受溫度的變化趨勢、氧化鈣的化學性質(zhì)、晶體的析出、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)組成的綜合計算等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.
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BC
BC
(填字母序號).

(2)比較下列兩種變化:①水加熱變成水蒸氣;②水通電生成氫氣和氧氣.
從微觀粒子的角度分析,兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是
有沒有新分子生成
有沒有新分子生成

(3)如圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該反應的化學方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
; 該反應的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結合成水分子
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請回答下列問題:
(1)E的化學式
CuO
CuO
;
(2)反應②的化學方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
;
     反應⑥的化學方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)反應①-⑥沒有涉及的基本反應類型是
置換反應
置換反應

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(2013?和平區(qū)二模)某生鐵樣品2g在純氧中完全燃燒,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水后,生成白色沉淀0.6g,則生鐵中的含碳量為
3.6%
3.6%
.(計算結果保留至0.1%)

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