Question

【題目】現(xiàn)有一份質量為38.3g的固體混合物，由NaCl、Na2CO3和NaOH組成． 華雪同學將其溶于215.1g水中，配成溶液，然后往其中加入10%的鹽酸溶液．產生氣體的質量與所加鹽酸溶液的質量關系如圖所示．據(jù)圖計算（要求寫出計算過程）：

（1）原混合物中Na2CO3的質量．
（2）m的值．
（3）a點所示溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖象可知：完全反應后生成的二氧化碳的質量是4.4g；

設38.3g樣品中碳酸鈉的質量是x，產生氯化鈉的質量為y，消耗氯化氫的質量為z；

Na2CO3+	2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
x	z	y	4.4g

；

解得：x=10.6g；y=11.7g；z=7.3g

答：樣品中Na2CO3的質量為10.6g；

（2）解：碳酸鈉反應的鹽酸的質量為 =73g，所以m的值為146+73=219；

答：m的值為219，

（3）解：設樣品中氫氧化鈉的質量為w，生成氯化鈉的質量為m；

NaOH+	HCl═	NaCl+H2O
40	36.5	58.5
w	146g×10%	m

；

w=16g，m=23.4g；

混合物中氯化鈉的質量為38.3g﹣10.6g﹣16g=11.7g

則反應后所得溶液的溶質氯化鈉的質量為：11.7g+11.7g+23.4g=46.8g；

a點所示溶液中溶質的質量分數(shù) =10%

答：a點所示溶液中溶質的質量分數(shù)10%．

【解析】（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na2CO3的質量；（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中氯化氫的質量，進一步計算與碳酸鈉反應的鹽酸的質量；（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和消耗鹽酸的質量，列出比例式，就可計算出該樣品中氫氧化鈉的質量，進一步可求混合物中氯化鈉的質量， 再根據(jù)氫氧化鈉的質量可以求得反應產生的氯化鈉的質量；則完全反應后溶質的質量=碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量+氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量+混合物中氯化鈉的質量；最終可求a點所示溶液中溶質的質量分數(shù)．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．