Question

已知：2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂。在密閉容器中，將6.6gCO₂與一定量的Na₂O₂固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是（    ）

A．3.8g氣體全部是O₂       

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應后的固體是混合物    

D．生成Na₂CO₃的質量為15.9g

Answer 1

B

【解析】

試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂     

88     156     212    32   88-32＝56

x       y       z     m    6.6g-3.8g=2.8g

88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g

解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g

由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確；反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B 

考點：差量法計算