Question

【題目】已知:草酸鈣（CaC2O4）比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說(shuō)法正確的是

A. 剩余固體為純凈物

B. 剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g

C. 將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4g CO2

D. 加熱產(chǎn)生的CO氣體為5.0 g

Answer 1

【答案】B

【解析】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為y
CaC2O4 高溫 CaCO3+CO↑
128 100 28
12.8g x y
128/12.8g=100/x x=10g

128/12.8g=28/y y=2.8g

固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體,固體質(zhì)量實(shí)際減少5g，說(shuō)明碳酸鈣也分解了，固體減少的量為一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的質(zhì)量和
設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
100 44
z 5.0-2.8g=2.2g
100/z=44/2.2g

z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8×（40÷128）×100%=4.0g，故B正確；
C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)分析可知，加熱生成的一氧化碳質(zhì)量是2.8g，故D錯(cuò)誤．故選B．