Question

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。某化學興趣小組在一次活動中進行了如圖所示的探究實驗。

[實驗探究]

[收集證據]

A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式_____________。根據A燒杯、C試管中的現象能得出B燒杯的溶液中一定沒有的離子是____________(填符 號)。D試管中滴加氫氧化鈉溶液的實驗現象________________。

[分析與討論1]

通過上述實驗現象可以得出____________的結論(從宏觀角度回答)。根據這個結論，若向C試管溶液中加入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，則B燒杯的溶液中一定含有的離子是___________(填符號)。

[分析與討論2]

有同學認為可以向B燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，從而證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應。你認為這種認識是否正確并作出解釋:___________________。

[歸納總結]

經討論我們能夠總結出，根據明顯的實驗現象可以得出許多結論。一般來說，通�？梢愿鶕�______________，證明物質發(fā)生了化學變化。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O H+、OH - 無色溶液中產生白色沉淀 在同一反應容器中同時存在堿與酸和堿與鹽的反應時，酸堿反應一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應 H+、 Na+、 Cl-、Mg2+ 不正確,稀鹽酸、氯化鈉、氯化鎂都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，只能說明溶液中存在氯離子，無法準確說明一定不存在稀鹽酸，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應 明顯的實驗現象證明有新的物質生成或明顯的實驗現象證明反應物消失

【解析】

氯化鎂與鹽酸的混合物加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，等鹽酸完全消耗后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應過程中實驗現象是無明顯變化，說明A燒杯中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；根據A燒杯現象可知，氯化鎂沒有參加反應，氫氧化鈉已完全消耗、C試管中加入石蕊試液無明顯變化，說明B燒杯中沒有鹽酸，B燒杯的溶液中一定沒有的離子是H+、OH -；D試管中氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，滴加氫氧化鈉溶液的實驗現象產生白色沉淀；

[分析與討論1]

通過上述實驗現象可以得出在同一反應容器中同時存在堿與酸和堿與鹽的反應時，酸堿反應一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應的結論(從宏觀角度回答)。根據這個結論，若向C試管溶液中加入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，則B燒杯的溶液中一定含有的離子是H+、 Na+、 Cl-、Mg2+；

[分析與討論2]

有同學認為可以向B燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，從而證明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應。這種認識不正確，稀鹽酸、氯化鈉、氯化鎂都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，只能說明溶液中存在氯離子，無法準確說明一定不存在稀鹽酸，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應；

[歸納總結]

經討論我們能夠總結出，根據明顯的實驗現象可以得出許多結論。一般來說，通�？梢愿鶕�明顯的實驗現象證明有新的物質生成或明顯的實驗現象證明反應物消失，證明物質發(fā)生了化學變化。