Question

【題目】同學們通過兩個月的學習,已經(jīng)認識了多種物質,開始體會人們對物質的研究是一種科學探究的過程,按照科學的程序進行研究會大大提高研究的效率.下面,請認真閱讀材料,并填寫下列空格:

金屬鎂呈銀白色,熔點649℃,密度比銅、鋁的都小。鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,同時生成白色固體氧化鎂(),放大量熱；鎂在氮氣中燃燒比空氣中燃燒更亮,發(fā)出耀眼白光,生成淡黃色固體氮化鎂(Mg3N3),放大量熱。鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒產生耀眼白光,生成白色固體氧化鎂()和黑色顆粒碳(C),放大量熱；鎂遇熱水反應產生氫氧化鎂和氫氣,放出熱量。

由于鎂燃燒熱值高,燃燒便發(fā)出耀眼的火焰,用鎂制造照明彈、燃燒彈和焰火等.此外,鎂合金的強度高、機械性能好,這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得“國防金屬”的美譽,工業(yè)上以海水為原料,通過一系列化學變化得到氯化鎂晶體:最后將無水氯化鎂(MgCl2)在熔融狀態(tài)下,通電后會產生(Mg)和氯氣(Cl2).

(1)鎂是化學性質_______(填寫“很活潑”或“很不活潑”)的金屬:例如,鎂可以與____、氧氣和水、二氧化碳等物質發(fā)生反應；如果從分類研究物質的角度進行歸納,則鎂分別能與__________、氧化物等物質發(fā)生化學反應。

(2)工業(yè)制過程中的最后一步反應:無水氯化鎂(MgCl2)在熔融狀態(tài)下電解,該反應的化學方程式為________________________________，該反應的基本類型是___________.

(3)某存儲鎂粉的倉庫起火,消防隊員采取了覆蓋沙土的方法將火撲滅。消防隊員為什么不用水或二氧化碳滅火器滅火?請依據(jù)上述材料信息,分析原因：_____________________.

Answer 1

【答案】很活潑氮氣（或N2）單質MgCl2 Mg+Cl2↑分解反應鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅，鎂與水反應生成可燃性的氫氣，因此不能用水滅火

【解析】

本題通過介紹鎂的性質和用途的短文，主要考查了物質的分類，化學方程式的書寫，鎂的性質和用途等。解題的關鍵是認真閱讀，獲取有用信息。

(1)根據(jù)短文第二自然段可知，鎂能與許多物質反應，鎂是化學性質很活潑的金屬；例如鎂可以與氮氣、氧氣和水、二氧化碳等物質發(fā)生反應；氮氣、氧氣都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，水和二氧化碳都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。如果從分類研究物質的角度進行歸納,則鎂分別能與單質、氧化物等物質發(fā)生化學反應；

(2)無水氯化鎂(MgCl2)在熔融狀態(tài)下電解,該反應的化學方程式為：MgCl2 Mg+Cl2↑，該反應是由一種反應物生成兩種物質的反應，基本類型是分解反應；

(3)根據(jù)題中提供的“鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒產生耀眼白光,生成白色固體氧化鎂()和黑色顆粒碳(C),放大量熱；鎂遇熱水反應產生氫氧化鎂和氫氣,放出熱量”信息可知鎂在二氧化碳中可以劇烈燃燒，因此不能用二氧化碳撲滅，鎂與水反應生成可燃性的氫氣，因此不能用水滅火。