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【題目】如圖是一些物質的溶解度曲線。

【1】在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入25gKNO3攪拌，觀察到的現象是 ；該溶液的溶質是 。

【2】往（1）的燒杯中再加入25gKNO3攪拌，有 克KNO3固體沒有溶解，此時所得的溶液是 （“飽和”或“不飽和”）溶液。

【3】在（2）所得的溶液中KNO3的質量是 g。

【4】KNO3溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是

【答案】

【1】KNO3(固體)完全溶解（1分） KNO3(硝酸鉀)（1分）

【2】18.4g（1分） 飽和（1分）

【3】31.6g（1分）

【4】冷卻熱的KNO3飽和溶液（1分）

【解析】

1）由圖像可知20℃時KNO3的溶解度為31.6g，所以在100g水中最多可以溶解31.6克硝酸鉀，故加入25gKNO3，可以完全溶解，（2）再加入25gKNO3時，只能再溶解6.6g，所以有25-6.6=18.4克固體沒有溶解，不能在溶解硝酸鉀固體了，所以此時溶液為飽和溶液，（3）此時在（2）所得的溶液中KNO3的質量是31.6g。（4）NaCl的溶解度受溫度影響很小，KNO3的溶解度受溫度影響很大，故可以冷卻熱的KNO3飽和溶液來提純硝酸鉀。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作不正確的是

A.稀釋濃硫酸B.向試管里滴加液體

C.檢查裝置氣密性D.給液體試劑加熱

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【題目】2010年廣州亞運會的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化學式為C3H8，它燃燒時，火苗高而亮，而且大風、大雨天氣都能正常燃燒。試回答下列問題：

1.丙烷屬于________（填“無機物”或“有機物”中之一）；

2.丙烷分子中，碳、氫兩元素的質量之比為__________（最簡整數比）；

3.火炬點燃后，所發(fā)生的反應為：C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O，該反應所用燃料符合“綠色化學”的要求，原因是________________________________；

4.完全燃燒88g丙烷,能產生___________g二氧化碳。

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【題目】亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Na2SeO3中Se的化合價為+3 B．Se是一種金屬元素

C．n的值為6 D．Se相對原子質量為78.96g

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【題目】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。根據表中信息判斷下列說法正確的是（ ）

物質

甲

乙

丙

丁

反應前的質量/g

2

90

20

10

反應后的質量/g

m

39

5

16

A.反應后的數值為0B.甲一定是該反應的催化劑

C.反應過程中乙、丙變化的質量比為D.丙可能是單質

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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.升高溫度可將丙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

B.t2℃時，30g 甲物質加入 50g 水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質的質量分數為 37.5%

C.將相同質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1℃ 析出晶體最多的是甲

D.t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度：乙＞甲＝丙

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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A. 量取10mL水 B. 取少量液體藥品

C. 保存氧氣 D.處理廢棄固體藥品

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【題目】實驗中小明手遇高錳酸鉀后皮膚變色了，于是對高錳酸鉀的腐蝕性展開研究。

（實驗1）20C時將相同大小的新鮮雞皮在不同濃度的高錳酸鉀溶液中浸泡相同時間，現象如下表。

溶液中高錳酸鉀的質量分數

0.002%

0.01%

0.1%

1%

雞肉皮的變化

無明顯變化

邊緣部分變?yōu)樽攸S色

全部變?yōu)樽厣?/span>

全部變?yōu)楹谏?/span>

（實驗2）20℃時將相同大小的銅片分別在4種液體中浸泡相同時間后，測銅片質量變化，數據如下表。

試驗編號

①

②

③

④

實驗用的溶液

25 mL 0.1%高錳酸鉀溶液

25mL 0.1%高錳酸鉀溶液

25 mL蒸餾水+10滴濃硫酸

25mL1%高錳酸鉀溶液+10滴濃硫酸

銅片質量/g

實驗前

0.54

0.54

0.54

0.54

18小時后

0.54

0.52

0.54

0.42

回答下列問題：

（1）實驗1的目的是_______________。若要證明溫度對0.05%的高錳酸鉀溶液腐蝕雞皮的影響，你設計的實驗是__________________.

（2）實驗2中通過對比②和④，得出的結論是___________

（3）實驗2中，欲得出“高錳酸鉀和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比的實驗是_______________（填實驗編號）。

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【題目】某小組同學在實驗室進行實驗，請你參與。

（1）同學們先取少量在空氣中久置的氫氧化鈉固體樣品加水配制成溶液，另取2mL該溶液于小燒杯中，然后滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，此時觀察到的實驗現象為：_____________________。接著向燒杯中逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌，溶液的顏色改變，同時觀察到有氣泡產生。結論：氫氧化鈉變質。請化學方程式解釋氫氧化鈉變質的原因：_____________________。

（2）針對氫氧化鈉變質的程度做了進一步探究。

（作出猜想）猜想一：樣品部分變質，成分為NaOH、Na2CO3；

猜想二：樣品完全變質，成分為_______________。

（查閱資料）①BaCl2溶液顯中性，BaCO3難溶于水。②向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，會發(fā)生生成碳酸氫鈉和氯化鈉的反應。

（實驗探究）為驗證猜想，同學們設計了兩個方案，并進行實驗。

①定性方案設計，請你將該實驗設計補充完整。

實驗內容

實驗現象

得出結論

取少量樣品溶液，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液

______________

猜想一正確

②定量方案設計 先準確稱取 11.95g 變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質量為46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀鹽酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分搖動錐形瓶時，加入樣品中，每次充分反應后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數據記錄如下：

加入鹽酸的次數

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

第六次

錐形瓶及所盛物質總質量/g

71.95

96.95

120.85

144.75

168.65

193.65

（實驗結論）請根據上述實驗數據，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為______（精確到0.1%），猜想一正確。

（反思交流）

①在如圖的直角坐標系中畫出產生氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系曲線______。

②請判斷第二次加入鹽酸過程中發(fā)生反應的化學方程式_________________，原因______________________。

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