某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片鈣含量是否符合標注,做以下實驗:取10片該鈣片,放人干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸,恰好完全反應(鈣片中其它成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出).反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64. 5g.
(1)反應中生成____________g二氧化碳,此反反應的基本反應類型為_________;
(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù).
科目:初中化學 來源: 題型:
人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:
(1)理論上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣?
(相對原子質量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結果取整數(shù))
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科目:初中化學 來源: 題型:
某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,恰好完全反應,產生2.2g氣體。(假設氣體全部逸出)。
計算:
(1) 所取混合物中碳酸鈣的質量。
(2) 所加稀鹽酸的質量
(3) 反應后所得溶液中的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:
將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中,恰好完全反應,放出氣體的質量為0.4g。試求:
(1)鐵片中單質鐵的質量
(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù)
(3)最后所得溶液的質量
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科目:初中化學 來源: 題型:
欲測定某鋅-銅合金中銅的質量分數(shù),進行如下實驗:取合金樣品10g放入燒杯中,將60g稀硫酸分三次加入,充分反應后,測得生成氣體的質量如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸質量/g | 20 | 20 | 20 |
生成氣體質量/g | 0.08 | m | 0.04 |
請回答下列問題并計算:
(1)第二次實驗時生成氣體質量m= g;
(2)計算該合金樣品中銅的質量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
小衛(wèi)同學生活在農村,家里使用的是井水,燒開水的炊壺有一層很厚的水垢.查閱資料后得知:水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數(shù),取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析.
(1)實驗室的稀鹽酸是用質量分數(shù)為38%的濃鹽酸配制的,配制1000g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為 g(保留一位小數(shù)).
(2)小位取10g水垢樣品,與足量稀鹽酸充分反應后,得到3.3g二氧化碳.該水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
硫酸是化工生產中重要的酸,其產量最大,用途最廣,消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發(fā)達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性,稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產生的。
硫酸的用途極廣,常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。
工業(yè)制硫酸的流程為:FeS2 SO2 SO2 H2SO4
(1)綜合分析以上材料,并結合已有知識,請回答:
①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是 。
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 。
A.立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗,然后再用水沖洗。
(2)某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2,當消耗稀硫酸100g時,沉淀不再產生,問此時液體的pH= 7 (不考慮其它物質的影響),求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。
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科目:初中化學 來源: 題型:
小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。
(1)下圖是配制CuSO4溶液的操作過程,正確的順序是_________(填序號)。
(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。
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