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【題目】小黃同學為了測定某Cu﹣Ag合金中各金屬的含量，取這種合金4.8 g與AgNO3溶液反應，加入AgNO3溶液的質量m與充分反應后所得固體的質量b的關系如圖所示．請計算：

（1）AgNO3溶液中溶質的質量分數（結果精確 至0.1%）；

（2）該合金中銀和銅的質量比（結果精確至0.1）．

【答案】（1）12.1%（2）2：1

【解析】

解：（1）6.7g-4.8g=1.9g，設35gAgNO3溶液中含AgNO3的質量為x，則有：

x＝4.25g

硝酸銀溶液中溶質的質量分數＝×100%12.1%；

答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數為12.1%。

（2）140gAgNO3溶液中溶質的質量為140g×12.1%＝17g

設4.8gCu﹣Ag合金中Cu的質量為y，

解得y＝3.2g

m（Ag）＝4.8g﹣3.2g＝1.6g

m（Cu）：m（Ag）＝3.2g：1.6g＝2：1

答：該合金中銅與銀的質量比為 2：1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于如表：

加入稀硫酸的質量（g）

充分反應后剩余固體的質量（g）

第1次

20

17.4

第2次

20

14.8

第3次

20

12.2

第4次

20

12

第5次

20

m

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為_____；

（2）黃銅樣品中鋅的質量為_____；

（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一些氫氣和二氧化碳的混合氣體，為檢驗其中是否混入了CO，同學們進行了如下實驗：

查閱資料：氫氣具有還原性，加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水。

請回答下列問題

（1）小松同學說C裝置中氧化銅變成紅色固體，則證明有CO，他認為C中反應化學方程式為_______________。

（2）但小云給予否定，因為氫氣也能發(fā)生類似反應，她提出應觀察到D中變渾濁，才證明有CO，D中反應化學方程式為____________________。

（3）而小偉也提出D中變渾濁還不足以證明，混合氣體中的CO2也會產生此現象，他提出A中裝入足量澄清石灰水，B中裝入適量石灰水，則裝置A的作用是_______________，裝置B的作用是______________________。

（4）最終同學們一致贊同小偉的設計，則在檢驗過程中，當觀察到____________現象時，才能證明混合氣體中含有CO。

（5）上述實驗尾氣的一種處理方法是__________________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據如圖回答問題。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_____。若用圖E裝置收集氧氣，當觀察到導管口的氣泡_____時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。

（3）用收集的氧氣完成木炭燃燒的實驗（如圖F所示），觀察到的現象是_____。

（4）通常狀況下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。實驗室常用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物加熱制得甲烷氣體。制取甲烷的發(fā)生裝置可選用_____（填字母，下同），收集裝置可選用_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示實驗裝置回答問題：

（1）如圖中儀器①的名稱是_____；

（2）在實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取并收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的裝置為_____（按產生氣體的流向從左到右的順序連接，填編號）．

（3）若用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取CO2，其反應的化學方程式為_____，但該反應速率過快不易收集氣體，為了得到平穩(wěn)的氣流便于收集，選擇的最佳發(fā)生裝置 為_____（填編號）．

（4）氨氣（NH3）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，密度比空 氣小．若用E裝置收集氨氣，其中花生油的作用是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH值變化如圖所示。

①根據圖示判斷該實驗是將______滴入到______中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為______（填化學式）。

（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH______（填“偏大”或“偏小”）

（3）用來改良酸性土壤的堿是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：

（1）C3H7NO2的相對分子質量是______。

（2）丙氨酸中各元素的質量比C：H：N：O=______。

（3）丙氨酸中氮元素的質量分數為______（結果保留0.1%）

（4）8.9g C3H7NO2中含有氫元素的質量是______g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8～1.5，相應含HCl的溶質質量分數為0.2%～0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于人體健康。某人出現反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1.49%（胃液密度約為1g/cm3）。

（1）正常情況下，人的胃液顯_____性。

（2）人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質量范圍是_____g。

（3）服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認為該患者_____（填“能”或“不能”）服用氫氧化鈉來治療胃液中過多，理由是_____。

（4）醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的質量為0.39g。請根據化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常？（請寫出計算過程）_______________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是（　�。�

A. 測溶液的pHB. 向試管中傾倒液體

C. 稱量固體D. 取用液體

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