Question

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成，某同學為了探究它的組成進行了下面的實驗：

（1）先對實驗作如下設想和分析。取少量粉末于燒杯中，加入過量稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示（沒列完所有情況）

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
①	只含有C
②	含有C、CuO
③有黑色不溶物、有氣泡溢出、溶液呈淺綠色

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物，為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物進行了下面的實驗。

實驗一：將此粉末敞開放置在空氣中灼燒完全，等冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置，燒杯中 不溶物（填“有”或“無”），溶液呈 色。

實驗二：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答：

①燒杯中 不溶物（填“有”或“無”）。

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是 （寫出化學式）。

③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生的化學反應方程式為 __________ 、 。

Answer 1

（1）杯中有黑色不溶物，上層溶液為無色杯中有黑色不溶物，上層溶液為藍色

（2）無 藍 有 H2SO4 2CuO+C2Cu+CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：因為還有黑色固體說明含有碳，有氣泡說明含有鐵粉，加入過量稀硫酸，反應完全后如果原來有氧化銅溶液就會變?yōu)樗{色，此粉末隔絕空氣加熱發(fā)生的反應是碳粉和氧化銅，剩余固體是氧化銅時就會和放入的硫酸反應產(chǎn)生藍色的溶液。

考點：碳的單質的性質 酸的性質和變化